Ресурсы удельного газодинамического сопротивления

Введение
Техническая термодинамика является частью обширной науки, называемой термодинамикой. Это название произошло от соединения двух греческих слов; терме – теплота и динамикос – сила. Термодинамикой называется наука, изучающая разнообразные явления природы (физические, химические, космические, биологические и др.) в свете двух фундаментальных законов природы: первого и второго начал термодинамики. Техническая термодинамика занимается изучением физических явлений, связанных с превращением теплоты в работу и работы в теплоту в тепловых машинах (тепловых двигателях и холодильных машинах). Таким образом, техническая термодинамика совместно с теорией теплообмена представляет собой теоретические основы теплотехники и хладотехники.
Техническая термодинамика начала развиваться с 20-х годов прошлого
столетия, но, несмотря на свою сравнительную молодость, она заслуженно занимает в настоящее время одно из центральных мест среди физических и технических дисциплин. В теоретической части техническая термодинамика является общим отделом, науки об энергии, а в прикладной части представляет собой теоретический фундамент всей теплотехники, изучающей процессы, протекающие в тепловых двигателях.
В термодинамике используются два метода исследования: метод круговых процессов и метод термодинамических функций и геометрических построений. Последний метод был разработан и изложен в классических работах Гиббса и получил за последнее время широкое распространение.
Применяя основные законы к процессам превращения теплоты в механическую работу и механической работы в теплоту, техническая термодинамика дает возможность разрабатывать теорию тепловых двигателей, исследовать процессы, протекающие в них, и позволяет выявлять их экономичность для каждого типа отдельно.
1. Состояние идеального газа
Существует несколько определений идеальных газов.
Идеальные газы – газы, которые полностью подчиняются законам Бойля − Мариотта и Гей-Люссака.
Идеальные газы – газы, где отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания, а сами молекулы имеют пренебрежимо маленький объем по сравнению с объемом газа.
Идеальные газы – газы, между молекулами которого отсутствуют силы взаимодействия, а молекулы принимаются за материальные точки, не имеющие объема.
Реальные газы при высокой температуре и низком давлении почти полностью удовлетворяют состоянию идеальных газов.
Закон Бойля – Мариотта: при постоянной температуре удельный объем, занимаемый идеальным газом, изменяется обратно пропорционально его давлению:

или при постоянной температуре произведение удельного объема на давление есть величина постоянная:
р1υ1 = р2υ2, рυ = const.
Графически в системе координат рυ закон Бойля – Мариотта изображается равнобокой гиперболой (рис. 1). Эта кривая называется изотермой, а процесс изотермическим.
Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объемы одного и того же количества идеального газа изменяются прямо пропорционально абсолютным температурам: